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2017학년도 대학수학능력시험 대비

2016학년도 3월 고3 전국연합학력평가 정답 및 해설

화학Ⅰ 정답

1	②	2	①	3	②	4	③	5	⑤
6	④	7	①	8	④	9	⑤	10	③
11	⑤	12	①	13	④	14	⑤	15	③
16	②	17	③	18	⑤	19	①	20	④

해 설

1. [출제의도] 화학 반응식을 완성한다.

㉠, ㉡, ㉢은 각각 [eqn: rmH_2], [eqn: rmCO_2], [eqn: rmFe_2 O_3]이다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: rmFe_2 O_3]은 이온 결합 물질이다.

2. [출제의도] 물질의 구조를 이해한다.

ㄱ. 다이아몬드에서 탄소 원자는 4개의 다른 탄소 원자와 공유 결합을 한다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: rmC-H]은 극성 공유 결합이다. ㄷ. 1몰의 질량은 메테인이 다이아몬드보다 크다.

3. [출제의도] 화학식량과 몰을 이해한다.

[eqn: rmCO_2 (]g[eqn: rm)] 4 L는 [eqn: { 1} over { 6}]몰, [eqn: d]는 1이므로 반응한 [eqn: rmCaCO_3]의 질량은 [eqn: { 100} over { 6}] g이다. [eqn: rmX]에서 [eqn: rmCaCO_3]의 질량 백분율은 [eqn: { 100} over { 3}]%이다.

4. [출제의도] 가설 검증과 탐구 설계를 이해한다.

(가)와 (나)에서 전해질의 유무를 제외한 다른 변인은 모두 같으므로 철의 부식에 미치는 전해질의 영향을 알 수 있는 실험이다.

5. [출제의도] 산 염기의 정의를 이해한다.

ㄴ. (나)에서 [eqn: rmCH_2 (NH_2 )COOH]은 [eqn: rmOH^-]에 [eqn: rmH^+]를 주므로 브뢴스테드-로우리 산이다. ㄷ. [eqn: rmNH_3]는 [eqn: rmH ^{+}]에 비공유 전자쌍을 주므로 루이스 염기이다.

6. [출제의도] 원자의 구성 입자 수를 파악한다.

ㄴ. (가)는 전자 수가 양성자 수보다 많다. ㄷ. (나)와 (다)는 양성자 수가 12로 같다.

[오답풀이] ㄱ. (가)의 질량수가 16이므로 [eqn: rmA], [eqn: rmB]는 각각 중성자, 전자이다.

7. [출제의도] 질량 비를 이용하여 화학식을 구한다.

ㄴ. (가), (나)는 실험식이 각각 [eqn: rmC_3 H_8], [eqn: rmC H_2]이고, 분자당 [eqn: rmH] 원자 수가 같으므로 분자식은 각각 [eqn: rmC_3 H_8], [eqn: rmC_4 H_8]이다. (가), (나) 1몰씩을 완전 연소시켰을 때 반응하는 [eqn: rmO_2]의 몰수는 각각 5몰, 6몰이다.

[오답풀이] ㄷ. 1 g을 완전 연소시켰을 때 생성되는 [eqn: rmH_2 O]의 몰수는 분자량이 작은 (가)가 (나)보다 크다.

8. [출제의도] 화학식량과 몰의 관계를 이해한다.

ㄱ. [eqn: rm {1} over {1`g의~부피}] 비는 분자량 비와 같다.

[오답풀이] ㄴ. 원자량은 [eqn: rmX]가 [eqn: rmY]보다 크므로 분자량이 (가)보다 작은 (나)의 분자식은 [eqn: rmXY_2]이다.

9. [출제의도] 이온화 에너지의 주기성을 이해한다.

ㄴ. 제1 이온화 에너지는 15족이 16족보다 크므로 [eqn: rmD], [eqn: rmE]는 각각 [eqn: rmN], [eqn: rmO]이다. ㄷ. [eqn: rmB]는 1족 원소이므로 [eqn: { 제2~이온화~에너지} over {제1~이온화~에너지 }]가 가장 크다.

10. [출제의도] 분자의 구조와 극성을 이해한다.

ㄱ. [eqn: rmCF_4]는 입체 구조이다. ㄷ. 결합각은 [eqn: rmCO_2]가 [eqn: rmH_2 O]보다 크다.

[오답풀이] ㄴ. ㉠에 해당하는 분자는 [eqn: rmCO_2], [eqn: rmHCN]로 모두 중심 원자에 비공유 전자쌍이 없다.

11. [출제의도] 바닥 상태 전자 배치를 안다.

ㄱ, ㄴ. 바닥 상태 원자 [eqn: rmA], [eqn: rmB]의 전자 배치는 각각 [eqn: 1s ^{2} `2s ^{2} `2p ^{4}], [eqn: 1s^2 `2s^2 `2p^6 `3s^2]이므로 [eqn: rmA], [eqn: rmB]의 원자가 전자 수는 각각 6, 2이다. ㄷ. [eqn: rmA], [eqn: rmB]의 안정한 이온은 전자 수가 같고 원자 번호는 [eqn: rmB]가 [eqn: rmA]보다 크므로 이온 반지름은 [eqn: rmA]가 [eqn: rmB]보다 크다.

12. [출제의도] 화학 결합의 차이를 이해한다.

[eqn: rmAB]는 [eqn: rmCaO], [eqn: rmBC_2]는 [eqn: rmOF_2]이다.

[오답풀이] ㄴ. [eqn: rmBC_2]는 공유 결합 물질로 액체 상태에서 전기 전도성이 없다. ㄷ. [eqn: rmB]의 산화수는 [eqn: rmAB]에서 -2, [eqn: rmBC_2]에서 +2이다.

13. [출제의도] 탄화수소의 구조를 이해한다.

[eqn: rmC_4 H_10]이 포화 탄화수소이므로 [eqn: rmC_3 H_6]은 2중 결합이 있는 사슬 모양 탄화수소이고 [eqn: rm-CH_3] 수가 1이다.  [eqn: rm-CH_3] 수가 1인 [eqn: rmC_3 H_4]에는 3중 결합이 있다. 따라서 [eqn: rmX], [eqn: rmY], [eqn: rmZ]는 각각 [eqn: rmC_3 H_6], [eqn: rmC_3 H_4], [eqn: rmC_4 H_10]이다.

ㄷ. [eqn: rmX], [eqn: rmY]는 [eqn: rmH] 원자 1개와 결합한 [eqn: rmC] 원자 수가 1로 같다.

14. [출제의도] 산화 환원 반응을 이해한다.

ㄱ. [eqn: rmN]의 산화수는 [eqn: rmNO_2]에서 +4, [eqn: rmNH_3]에서 -3이다. ㄴ. (가)에서 [eqn: rmNH_3]는 산화된다. ㄷ. [eqn: rmNH_3]와 [eqn: rmH_2 O]에서 [eqn: rmH]의 산화수는 +1로 같다.

15. [출제의도] 분자의 구조를 이해한다.

ㄱ. (가), (나)는 각각 [eqn: rmNH_3], [eqn: rmBF_3]이다. ㄴ. [eqn: rmBF_3]는 평면 삼각형 구조이므로 결합각이 120°이다.

[오답풀이] ㄷ. [eqn: rmAD_3]은 [eqn: rmNF_3]로 삼각뿔형 구조이다.

16. [출제의도] 원소의 주기성을 이해한다.

[eqn: rmA], [eqn: rmB], [eqn: rmC]는 각각 [eqn: rmP], [eqn: rmS], [eqn: rmCl]이다.

[오답풀이] ㄱ. [eqn: rmA]는 15족 원소이다. ㄴ. 같은 주기에서 원자 번호가 클수록 원자 반지름은 작다.

17. [출제의도] 수소 원자에서 전자 전이를 이해한다.

ㄱ. (가)에서 [eqn: x]는 4, [eqn: y]는 2이다.

[오답풀이] ㄴ. (나)에서 방출하는 빛의 파장은 656 nm이다.

18. [출제의도] 금속 이온과 금속의 반응을 이해한다.

(가)에서 생성되는 [eqn: rmAl^3+]이 1몰이므로 [eqn: rmA] 이온의 산화수가 +1임을 알 수 있다. 따라서 금속 이온의 산화수와 반응 후 수용액 속 양이온 수는 다음과 같다.

수용액	수용액 속 양이온 수(몰)
	[eqn: rmA^+]	[eqn: rmB^2+]	[eqn: rmAl^3+]	전체
(가)	1	0	1	2
(나)	0	2.5	1	3.5
(다)	0	3	2	5

19. [출제의도] 화학 반응에서의 양적 관계를 파악한다.

ㄱ. 반응 질량 비는 [eqn: rmA] : [eqn: rmB] : [eqn: rmC] = 4 : 1 : 5이다.

[오답풀이] ㄴ. 반응 계수 비가 [eqn: rmB] : [eqn: rmC] = 1 : 2이므로 분자량 비는 [eqn: rmB] : [eqn: rmC] = 2 : 5이다. ㄷ. 기체의 부피 비는 몰수 비와 같으므로 [eqn: V _{1}]  : [eqn: V _{2}] = 3 : 5이다.

20. [출제의도] 산 염기 반응의 양적 관계를 파악한다.

1 mL당 [eqn: rmCl^-]의 수 비는 (가) : (나) : (다) = 4 : 3 : 3 = [eqn: {10} over {10+x}] : [eqn: {5} over {5+y}] : [eqn: {15} over {15+2x+y}]이므로 [eqn: x=y=5]이다. 혼합 전 각 용액의 [eqn: rm H ^{+}], [eqn: rmOH ^{-}] 수는 다음과 같다.

혼합 용액		(가)	(나)	(다)
혼합 전	[eqn: rmHCl(itaq rm)]의 [eqn: rmH ^{+}]	60[eqn: N]	30[eqn: N]	90[eqn: N]
	[eqn: rmNaOH(itaq rm)]의 [eqn: rmOH ^{-}]	15[eqn: N]	0	30[eqn: N]
	[eqn: rmKOH(itaq rm)]의 [eqn: rmOH ^{-}]	0	45[eqn: N]	45[eqn: N]