◦ 자신이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.

2005학년도 7월 고3 전국연합학력평가 문제지

제 4 교시    과학탐구영역(화학Ⅱ)

성명			수험번호						3

과학탐구영역

화 학Ⅱ

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과학탐구영역

화 학Ⅱ

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◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 써 넣으시오.

◦ 답안지에 성명과 수험 번호를 써 넣고, 또 수험 번호, 선택 과목과 답을 정확히 표시하시오.

◦ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고하시오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수표시가 없는 문항은 모두 2점입니다.

1. 분자식이 C6H8O6인 아스코르빈산(비타민 C) 250mg 속에 들어 있는 탄소 원자(C)의 개수를 구하는 식은 다음과 같다.

[eqn: rm 250mg```` TIMES `` {1g} over {1000mg} ```` TIMES `` {1몰~~C _{6} H _{8} O _{6}} over {176g~C _{6} H _{8} O _{6}} ````` TIMES ``(`A)]

[eqn: rm ` TIMES ```` {6개의```탄소``원자} over {1개의````C _{6} H _{8} O _{6} ``분자} ````=```5.13```` TIMES ```10 ^{21} 개의~탄소``원자]

위의 (A)에 해당하는 식으로 옳은 것은? (단, C6H8O6의 분자량은 176이다.)〔3점〕

① [eqn: rm {1몰~~C _{6} H _{8} O _{6}} over {176g~C _{6} H _{8} O _{6}}]	② [eqn: rm {176g~C _{6} H _{8} O _{6}} over {1몰```````C _{6} H _{8} O _{6}}]

③ [eqn: rm {1개의````C _{6} H _{8} O _{6} `분자} over {6개의```탄소``원자}]	④ [eqn: rm {1몰~~C _{6} H _{8} O _{6}} over {6.02`` TIMES `10 ^{23} `개의````C _{6} H _{8} O _{6} `분자}]

⑤ [eqn: rm {6.02`` TIMES `10 ^{23} `개의```C _{6} H _{8} O _{6} `분자} over {1`몰~~C _{6} H _{8} O _{6}}]

2. 그림과 같은 장치를 이용하여 염화수소와 암모니아의 확산 속도를 비교하는 실험을 하였다.

위 실험에서 정확한 실험 결과를 얻기 위해 필요한 사항을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 두 플라스크의 콕을 동시에 열어 준다. ㄴ. 진한 염산과 진한 암모니아수의 온도를 같게 한다. ㄷ. 같은 온도에서 염산의 증기압력과 암모니아수의 증기압력을 다르게 한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

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3. 그림 (가)는 압력이 일정할 때 온도에 따른 기체의 부피 변화를 나타낸 것이고, 그림 (나)는 온도가 일정할 때 압력에 따른 기체의 부피 변화를 나타낸 것이다.

(가)                 (나)

자연계에서 일어나는 현상 중에서 (가)와 (나)로 설명할 수 있는 현상을 <보기>에서 골라 바르게 짝지은 것은?

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 높은 산에 올라가서 밥을 하면 밥이 설익는다. ㄴ. 에어쿠션 농구화를 신고 운동을 하면 발에 가해지는 충격을 줄일 수 있다. ㄷ. 고무풍선을 액체 질소에 담그면 쭈그러들고, 공기 중에 방치하면 원래의 모양으로 돌아온다.

(가)         (나)                 (가)          (나)

①    ㄱ         ㄴ	②    ㄱ          ㄷ

③    ㄴ         ㄱ	④    ㄴ          ㄷ

⑤    ㄷ         ㄴ

4. 2개의 플라스크에 농도가 다른 설탕물 A, B를 각각 넣고 온도를 일정하게 유지하면서 실험하였다. 처음에는 그림 (가)와 같이 수은주의 높이가 같았으나, 시간이 지나면서 그림 (나)와 같이 수은주의 높이(h)가 달라졌다.

(가)                             (나)

위 실험에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 설탕물 A의 증기압력이 설탕물 B의 증기압력보다 더 크다. ㄴ. 설탕물 A의 농도가 설탕물 B의 농도보다 더 크다. ㄷ. 설탕물 A의 끓는점이 설탕물 B의 끓는점보다 높다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

5. 다음은 부탄의 분자량을 측정하기 위한 실험이다.

(가) 부탄이 들어 있는 가스라이터의 질량을 잰 후, 그림과 같은 장치를 이용하여 가스라이터의 부탄 기체를 메스실린더에 모은다.

(나) 메스실린더의 안과 밖의 수면의 높이를 일치시킨 후, 포집한 부탄 기체의 부피를 잰다.

(다) 수조에서 꺼낸 가스라이터의 물기를 잘 닦아낸 후, 질량을 잰다.

(라) 실험실의 온도와 압력을 잰다.

(마) 기체 상태 방정식을 이용하여 부탄의 분자량을 계산한다.

실험에서 구한 부탄의 분자량이 실제 분자량보다 작게 나왔다. 분자량이 작게 나온 원인이 될 수 있는 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?〔3점〕

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 기체의 온도보다 실험실의 온도가 더 낮았다. ㄴ. 과정 (가)의 기체를 모으는 과정에서 부탄 기체의 일부가 공기 중으로 빠져나갔다. ㄷ. 과정 (다)에서 가스라이터에 묻은 물을 완전히 닦아내지 않았다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

6. 일정한 온도에서 그림과 같은 기체 압력 측정 장치를 이용하여 콕을 열기 전과 후의 압력을 측정한 결과를 표와 같이 정리하였다.

실험	콕을 열기 전의 기체 압력		콕을 연 후 기체의 전체 압력
	용기 A	용기 B
Ⅰ Ⅱ Ⅲ	산소 2기압 0 산소 2기압	0 산소 4기압 질소 4기압	0.5 기압 y 기압 z 기압

위 실험 결과에 대한 옳은 내용을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 유리관 연결 부분의 부피는 무시한다.)〔3점〕

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 용기 B의 부피 x는 3L이다. ㄴ. y는 2기압이다. ㄷ. z는 3.5기압이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

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7. 오른쪽 그림은 어떤 고체 물질을 가열하면서 물질의 부피를 측정하여 얻은 결과를 나타낸 것이다.

그림에 대한 해석으로 옳은 것은? [3점]

① 이 물질은 혼합물이다.

② t1에서 승화가 일어난다.

③ t2에서 물질의 밀도는 변화하지 않는다.

④ 구간 B에서는 두 가지 종류의 상태가 존재한다.

⑤ 분자 운동이 가장 활발한 구간은 C이다.

8. 오른쪽 그림은 크로마토그래피용 거름종이를 이용하여 검은색 사인펜 잉크의 색소를 분리한 결과를 나타낸 것이다.

이 실험 결과에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		〈 보 기 〉
	ㄱ. A, B, C, D는 모두 물에 녹는 물질이다. ㄴ. 물과의 친화력이 가장 큰 성분은 D이다. ㄷ. 거름종이와 색소의 각 성분 사이에 작용하는 인력은 모두 같다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

9. 그래프는 화학식량이 다른 고체 A, B의 용해도 곡선이다.

이 그래프에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? 〔3점〕

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 70℃에서 A와 B의 포화 용액의 몰랄 농도(m)는 같다. ㄴ. 70℃의 A와 B의 포화 용액 100g을 각각 10℃로 냉각시킬 때, 석출되는 고체의 질량은 A가 B보다 크다. ㄷ. 고체 A, B가 각각 30g씩 들어 있는 혼합물을 물 50g에 넣고 가열하여 모두 녹인 후, 10℃로 냉각시키면 고체 B만 석출된다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄱ, ㄷ

10. 다음은 염산의 밀도와 염화수소(HCl)의 분자량을 이용하여 35% 염산의 몰농도를 구하는 과정을 나타낸 것이다.

◦ 염산의 밀도 = d g/mL, 염화수소의 분자량 = 36.5

◦ 염산 1L 중의 염화수소의 질량 = 1000 d × [A] = [B] g

∴ 염산의 몰농도 = [C] 몰/L

위 과정의 A, B, C에 해당하는 값을 모두 옳게 나타낸 것은?

A	B	C

①  [eqn: 0.35]	[eqn: rm 350d]	[eqn: rm 350d TIMES 36.5]

②  [eqn: 0.35]	[eqn: rm 350d]	[eqn: rm{350d} over {36.5}]

③  [eqn: 0.70]	[eqn: rm 700d]	[eqn: rm{350} over {36.5d}]

④  [eqn: 0.35]	[eqn: rm 350d]	[eqn: rm 350d TIMES 35]

⑤  [eqn: 0.70]	[eqn: rm 700d]	[eqn: rm{700d} over {36.5}]

11. 비휘발성 용질이 녹아 있는 수용액 A, B와 증류수의 온도에 따른 증기압은 오른쪽 그림과 같다.

용액 A에 녹아 있는 용질이 포도당(C6H12O6)이라면, 용액 B에 녹아 있는 용질로 가장 적합한 것은? (단, 두 용액 A, B의 몰랄 농도는 같으며, 이온 결합 물질은 수용액에서 모두 이온화한다.)〔3점〕

① 설탕(C12H22O11)	② 염화나트륨(NaCl)

③ 염화칼슘(CaCl2)	④ 탄산나트륨(Na2CO3)

⑤ 인산나트륨(Na3PO4)

12. 그림은 보어의 수소 원자 모형에서 각 전자 껍질에 따른 에너지 준위와 몇 가지의 전자 전이를 나타낸 것이다.

전자 전이에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, [eqn: n]은 주양자수이고,

[eqn: rm E _{it n rm}] = -[eqn: {1312 over n^2}]kJ/몰이다.)

		〈 보 기 〉
	ㄱ. (가)에서 방출되는 빛은 자외선이다. ㄴ. (나)에서 방출되는 빛의 파장은 (가)보다 짧다. ㄷ. (다)에서 흡수되는 에너지는 수소 원자의 이온화 에너지이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄱ, ㄷ

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13. 그림 (가)는 수소 원자 1s 오비탈의 전자구름 모형을 나타낸 것이고, 그림 (나)는 원자핵으로부터의 거리에 따른 전자가 존재하는 확률을 나타낸 것이다.

(가)                    (나)

다음 설명 중 옳은 내용을 <보기>에서 모두 고른 것은?〔3점〕

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 원자핵의 크기는 원자의 크기와 같다. ㄴ. 전자구름의 경계는 명확하게 구분된다. ㄷ. 핵으로부터 거리가 같으면 전자가 발견될 확률은 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

14. 오른쪽 그림은 바닥상태의 전자 배치와 오비탈의 에너지 준위 상태를 고려하여 만들어 놓은 주기율표이다.

(A) 부분에 해당되는 것으로 옳은 것은? (단, 원소 기호 옆의 숫자는 원자 번호이다.)

①

②

③

④

⑤

15. 다음은 2, 3주기에 속한 원자와 그 이온들의 크기를 비교한 것이다.

위 자료에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 점선은 이온의 크기를 나타낸 것이다.)

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 같은 주기에 속한 이온들의 전자껍질 수는 모두 같다. ㄴ. 전자 수가 같은 이온들은 양성자 수가 클수록 반지름이 증가한다. ㄷ. 같은 족에 속한 이온들은 원자 번호가 증가할수록 반지름이 증가한다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

16. 표는 몇 가지 이온 결정을 구성하는 이온의 전하, 이온 사이의 거리 및 녹는점을 나타낸 것이다.

이온 결정	이온 사이의 거리 (nm)	녹는점 (℃)	이온 결정	이온 사이의 거리 (nm)	녹는점 (℃)
Li+F- Li+Cl-	0.207 0.255	870 614	Mg2+O2- Ca2+O2-	0.210 0.240	2800 2572

위 자료를 이용하여 전하량의 크기와 이온 결정의 녹는점 사이의 관계를 알아보기 위해서 비교해야 할 화합물로써 가장 적합한 것끼리 짝지은 것은?〔3점〕

①  LiF, MgO	② MgO, CaO

③  LiF, LiCl	④ LiF, CaO

⑤  LiCl, MgO

17. 표는 몇 가지 화합물의 분자량과 끓는점을 나타낸 것이다.

화합물	분자량	끓는점(℃)
SiH4	32	- 112.0
CH3OH	32	68.0
PH3	34	- 87.8

위 화합물에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은?

		〈 보 기 〉
	ㄱ. SiH4는 분자 사이에 분산력이 작용한다. ㄴ. CH3OH의 끓는점이 높은 것은 수소 결합 때문이다. ㄷ. PH3가 SiH4보다 끓는점이 높은 주요인은 분자량이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

18. 표는 2, 3주기 원소 A, B, C, D의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

원소	순차적 이온화 에너지(kJ/몰)
	E1	E2	E3	E4
A	897	1751	14800	20939
B	494	4549	6899	9512
C	735	1446	7709	10515
D	575	1810	2736	10578

위 자료에 대한 옳은 설명을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, A ～ D는 임의의 원소 기호이다.)

		〈 보 기 〉
	ㄱ. A와 C는 같은 족 원소이다. ㄴ. D의 산화물의 화학식은 DO2이다. ㄷ. 1몰의 B 원자를 안정한 이온으로 만드는 데 필요한 에너지는 494kJ이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

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19. 표는 몇 가지 중성 원자가 바닥 상태에서 갖는 전자 배치이고, 그림 (가)와 (나)는 원자 A～F로 이루어진 화합물의 분자모형이다.

원자	전자 배치	원자	전자 배치
A	1s1	D	1s22s22p3
B	1s22s22p1	E	1s22s22p4
C	1s22s22p2	F	1s22s22p5

(가)                  (나)

그림 (가)와 (나)의 구조를 가질 것으로 예측되는 화합물의 분자식이 바르게 짝지어진 것은? (단, A ～ F는 임의의 원소 기호이다.)〔3점〕

(가)          (나)               (가)           (나)

①   A3E        BF3	②   DA3        BF3

③   CA3        DA3	④   BA3        DF3

⑤   DA3        EF3

20. 그림은 다이아몬드와 흑연의 결정 구조를 나타낸 것이다.

다이아몬드와 흑연에 대한 옳은 해석을 <보기>에서 모두 고른 것은?〔3점〕

		〈 보 기 〉
	ㄱ. 흑연은 층과 층 사이가 잘 미끄러지므로 연필심으로 쓰인다. ㄴ. 다이아몬드는 공유 결합으로 이루어진 그물 구조이므로 매우 단단하다. ㄷ. 다이아몬드와 흑연은 공유 결합으로 이루어진 결정이므로 승화성이 있다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄷ	④ ㄱ, ㄴ	⑤ ㄴ, ㄷ

※ 확인 사항

○ 문제지와 답안지의 해당란을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.