1. 다음은 3가지 반응의 화학 반응식이다.

2016학년도 3월 고3 전국연합학력평가 문제지

과학탐구 영역(화학Ⅰ)

제 4 교시

성명			수험번호						3

과학탐구 영역

(화학Ⅰ)

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과학탐구 영역

(화학Ⅰ)

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3

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◦ [eqn: rm N _{2} ``+``3`` {BOX{````㉠````}} ``` -> ```2`NH _{3}]

◦ [eqn: rm CH _{4} ``+``2`O _{2} ``` -> ``` {BOX{````㉡````}}`` +``2`H _{2} O]

◦ [eqn: rm {BOX{````㉢````}} ``+``3`CO``` -> ```2`Fe``+`3`CO _{2}]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. ㉠은 화합물이다. ㄴ. ㉡은 성분 원소가 2가지이다. ㄷ. ㉢은 분자이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

2. 그림은 다이아몬드([eqn: rmC])와 메테인([eqn: rmCH _{4}])의 구조를 모형으로 나타낸 것이다.

(가)	(나)

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)에서 탄소 원자는 4개의 인접한 원자와 결합한다. ㄴ. (가)와 (나)에서 원자들은 무극성 공유 결합을 한다. ㄷ. 1몰의 질량은 (가)가 (나)보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3. 다음은 [eqn: rmCaCO_3 ({its})]과 [eqn: rm HCl( {it aq} )]의 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: rm CaCO _{3} ({ it s})`+`{it a}` HCl( {it aq} )``` -> ```{it b}` CaCl _{2} ({ it aq } )`+`{it c}` H _{2} O({ it l})`+`{it d}` CO _{2}][eqn: rm(]g[eqn: rm)]

([eqn: a] ~ [eqn: d]는 반응 계수)

[eqn: rm NaCl({it s})]과 [eqn: rm CaCO _{3} ( {it s})]의 혼합물 [eqn: rmX] 50 g을 충분한 양의 [eqn: rm HCl( {it aq})]에 넣어 반응시켰더니 [eqn: rmCO_2][eqn: rm(]g[eqn: rm)]가 4 L 생성되었다.

[eqn: rmX]에서 [eqn: rm CaCO _{3}]의 질량 백분율(%)은? (단, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 24 L이고, [eqn: rm CaCO _{3}]의 화학식량은 100이다.)

① [eqn: { 50} over { 3}]	② [eqn: { 100} over { 3}]	③ [eqn: 50]	④ [eqn: { 200} over { 3}]	⑤ [eqn: { 250} over { 3}]

4. 다음은 철의 부식과 관련된 어떤 가설을 검증하기 위해 수행한 실험이다.

[실험 과정]

그림과 같이 장치하고 며칠 후 철못에 생긴 녹의 양을 비교하였다.

(가)	(나)

[실험 결과]

철못에 생긴 녹의 양은 (나)가 (가)보다 많았다.

이 실험을 통해 검증하고자 한 가설로 가장 적절한 것은?

① 물은 철의 부식에 영향을 준다.

② 공기는 철의 부식에 영향을 준다.

③ 전해질이 있으면 철이 더 빨리 부식된다.

④ 철보다 산화되기 쉬운 금속을 부착하면 철의 부식이 방지된다.

⑤ 철보다 산화되기 어려운 금속을 부착하면 철이 더 빨리 부식된다.

5. 다음은 산 염기 반응의 화학 반응식이다.

(가) [eqn: rm HCl( it aq rm )``+``H _{2} O( it l rm )``` -> ```Cl ^{-} ( it aq rm ) ``+``H _{3} O ^{+} ( it aq rm )]

(나) [eqn: rm CH _{2} (NH _{2} )COOH( it aq rm )``+``OH ^{-} ( it aq rm )``` -> `# rm`````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````` rm CH _{2} (NH _{2} )COO ^{-} ( it aq rm )``+``H _{2} O( it l rm )]

(다) [eqn: rm NH _{3} ( {it aq} )``+`` H _{2} O({it l})``` -> ``` NH _{4} ^{+} ({it aq})``+`` OH ^{-} ({it aq})]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)에서 [eqn: rmHCl]는 아레니우스 산이다. ㄴ. (나)에서 [eqn: rm CH _{2} (NH _{2} )COOH]은 브뢴스테드-로우리 산이다. ㄷ. (다)에서 [eqn: rm `NH _{3}]는 루이스 염기이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

6. 표는 이온 (가)와 원자 (나), (다)에 대한 자료이다.

이온 또는 원자	구성 입자 수			질량수
	양성자	[eqn: rmA]	[eqn: rmB]
(가)	8		10	16
(나)		12		24
(다)		14	12

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmA]는 전자이다. ㄴ. (가)는 음이온이다. ㄷ. (나)와 (다)는 동위 원소이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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7. 그림은 분자당 수소 원자 수가 같은 탄화수소 (가), (나)에서 탄소([eqn: rm C])와 수소([eqn: rm H])의 질량 관계를 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rmH], [eqn: rmC]의 원자량은 각각 1, 12이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)에는 2중 결합이 있다. ㄴ. 1몰을 완전 연소시켰을 때 반응하는 산소([eqn: rm O_2])의 몰수 비는 (가) : (나) ＝ 5 : 6이다. ㄷ. 1 g을 완전 연소시켰을 때 생성되는 물([eqn: rm H_2 O])의 몰수는 (나)가 (가)보다 크다.

① ㄴ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

8. 표는 [eqn: t`]℃, 1기압에서 [eqn: rmX], [eqn: rmY] 두 원소로 이루어진 화합물 (가), (나)에 대한 자료이다. 원자량은 [eqn: rmX]가 [eqn: rmY]보다 크다.

화합물	분자당 구성 원자 수	상태	1 g의 부피 (상댓값)
(가)	3	기체	22
(나)	3	기체	23

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, [eqn: rmX], [eqn: rmY]는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 분자량은 (가)가 (나)보다 크다. ㄴ. (나)의 분자식은 [eqn: rm X _{2} Y]이다. ㄷ. 원자량 비는 [eqn: rmX] : [eqn: rmY] = 8 : 7이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

9. 그림은 2주기 원소의 제1 이온화 에너지와 바닥 상태 원자에서 전자가 들어 있는 오비탈 수를 나타낸 것이다.

[eqn: rm`A] ~ [eqn: rmE]에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rm`A] ~ [eqn: rmE]는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. 원자 번호는 [eqn: rmA]가 [eqn: rmB]보다 크다. ㄴ. 전기 음성도는 [eqn: rm E]가 [eqn: rm D]보다 크다. ㄷ. [eqn: {제2~이온화~에너지} over {제1~이온화~에너지}]는 [eqn: rmB]가 가장 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10. 표는 4가지 분자 [eqn: rmH _{2} O], [eqn: rmCO _{2}], [eqn: rmHCN], [eqn: rmCF _{4}]를 주어진 기준에 따라 각각 분류한 결과를 나타낸 것이다.

분류 기준	예	아니요
(가)	[eqn: rmCF _{4}]	[eqn: rmH _{2} O], [eqn: rmCO _{2}], [eqn: rmHCN]
다중 결합이 있는가?	㉠	㉡
극성 분자인가?	㉢	㉣

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

[3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)에 ‘입체 구조인가?’를 적용할 수 있다. ㄴ. ㉠에 해당하는 분자는 중심 원자에 비공유 전자쌍이 있다. ㄷ. ㉠과 ㉣에 공통으로 해당하는 분자는 ㉡과 ㉢에 공통으로 해당하는 분자보다 결합각이 크다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11. 다음은 2, 3주기 바닥 상태 원자 [eqn: rm`A], [eqn: rm`B]의 전자 배치에 대한 자료이다.

◦ [eqn: s] 오비탈의 총 전자 수 비는 [eqn: rmA] : [eqn: rmB] = 2 : 3이다.

◦ [eqn: rm`A], [eqn: rmB]에서 [eqn: {p~오비탈의~총~전자~수} over {s~오비탈의~총~전자~수}]는 각각 1이다.

[eqn: rm`A]와 [eqn: rm`B]에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rm `A], [eqn: rmB]는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rm A]는 2주기 원소이다. ㄴ. 원자가 전자 수는 [eqn: rm A]가 [eqn: rmB]의 3배이다. ㄷ. 안정한 이온의 반지름은 [eqn: rm A]가 [eqn: rmB]보다 크다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12. 그림은 화합물 [eqn: rmAB], [eqn: rmBC_2]의 결합 모형을 나타낸 것이다.

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, [eqn: rmA] ～ [eqn: rmC]는 임의의 원소 기호이다.)

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmAB]는 이온 결합 물질이다. ㄴ. [eqn: rmBC_2]는 액체 상태에서 전기 전도성이 있다. ㄷ. [eqn: rmAB]와 [eqn: rmBC_2]에서 [eqn: rmB]의 산화수는 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

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13. 다음은 탄화수소 [eqn: rmX] ~ [eqn: rmZ]에 대한 자료이다. [eqn: rmX] ~ [eqn: rmZ]의 분자식은 각각 [eqn: rm C _{3} H _{4}], [eqn: rmC _{3} H _{6}], [eqn: rm C _{4} H _{10}] 중 하나이다.

◦ 포화 탄화수소는 1가지이다.

◦ 결합각([eqn: ANGLE rmCCC])은 [eqn: rmY]가 [eqn: rmX]보다 크다.

◦ [eqn: rmH] 원자 3개와 결합한 [eqn: rmC] 원자([eqn: rm-CH _{3}]) 수는 [eqn: rmX]와 [eqn: rmY]가 같다.

[eqn: rmX] ~ [eqn: rmZ]에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmX]는 고리 모양 탄화수소이다. ㄴ. [eqn: rmZ]는 [eqn: rm C _{4} H _{10}]이다. ㄷ. [eqn: rmH] 원자 1개와 결합한 [eqn: rmC] 원자 수는 [eqn: rmX]와 [eqn: rmY]가 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14. 다음은 질소의 산화물과 관련된 반응의 화학 반응식이다.

(가) [eqn: rm NO``+``NO _{2} ``+``2`NH _{3} ``` -> ```2`N _{2} ``+``3`H _{2} O]

(나) [eqn: rm 6`NO _{2} ``+``8`NH _{3} ``` -> ```7`N _{2}` `+``12`H _{2} O]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmN]의 산화수는 [eqn: rmNO _{2}]에서가 [eqn: rmNH _{3}]에서보다 크다. ㄴ. (가)에서 [eqn: rm NH _{3}]는 환원제이다. ㄷ. (나)에서 [eqn: rmH]의 산화수는 변하지 않는다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15. 표는 1, 2주기 원소 [eqn: rmA] ~ [eqn: rmD]로 이루어진 화합물 (가), (나)에 대한 자료이고, 그림은 (가)와 (나)가 반응하여 (다)를 생성하는 반응을 나타낸 것이다.

화합물	분자식	분자당 비공유 전자쌍 수
(가)	[eqn: rmAB_3]	1
(나)	[eqn: rmCD_3]	9

(가)	(나)	(다)

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rmA] ~ [eqn: rmD]는 임의의 원소 기호이다.)

		< 보 기 >
	ㄱ. (가)에서 [eqn: rmA]는 옥텟 규칙을 만족한다. ㄴ. [eqn: alpha]가 [eqn: beta]보다 크다. ㄷ. [eqn: rmAD _{3}] 분자는 평면 구조이다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16. 표는 3주기 바닥 상태 원자 [eqn: RM A] ~ [eqn: RM C]에 대해 원자가 전자 수([eqn: a])와 홀전자 수([eqn: b])의 차([eqn: a]－[eqn: b])를 나타낸 것이다. [eqn: RM A] ~ [eqn: RM C]는 원자 번호가 연속이다.

원자	[eqn: RM A]	[eqn: RM B]	[eqn: RM C]
[eqn: a]－[eqn: b]	2	4	6

[eqn: RM A] ~ [eqn: RM C]에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: RM A] ~ [eqn: RM C]는 임의의 원소 기호이다.)

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmA]는 14족 원소이다. ㄴ. 원자 반지름은 [eqn: rm C]가 가장 크다. ㄷ. 전자가 들어 있는 오비탈 수는 [eqn: rmB]와 [eqn: rmC]가 같다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

17. 표는 수소 원자의 전자 전이 (가)~(다)에 대해 전이 전과 후의 주양자수([eqn: n])를, 그림은 수소 원자의 선 스펙트럼에서 가시 광선 영역을 나타낸 것이다.

전자 전이		(가)	(나)	(다)
주양자수([eqn: n])	전이 전	[eqn: x]	3	[eqn: y]
	전이 후	[eqn: y]	[eqn: y]	1

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 수소 원자의 에너지 준위 [eqn: E _{n} `=`- {1312} over {n ^{2}} rm] kJ/몰이다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: x+y]는 6이다. ㄴ. (나)에서 방출하는 빛의 파장은 434 nm이다. ㄷ. 방출하는 에너지는 (다)가 (가)의 4배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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18. 다음은 산화 환원 반응 실험이다.

[실험 과정]

(가) 금속 [eqn: rmA] 이온 4몰이 들어 있는 수용액에 알루미늄([eqn: rmAl]) 1몰을 넣어 모두 반응시킨다.

(나) 금속 [eqn: rm B] 이온 4몰이 들어 있는 수용액에 알루미늄([eqn: rmAl]) 1몰을 넣어 모두 반응시킨다.

(다) 과정 (가)와 (나)의 수용액과 석출된 금속을 모두 혼합하여 반응시킨다.

[실험 결과]

(가)~(다)에서 반응 후 수용액 속 전체 양이온 수

수용액	(가)	(나)	(다)
전체 양이온 수(몰)	2	3.5	5

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, [eqn: rmA], [eqn: rm B]는 임의의 원소 기호이고, [eqn: rmA], [eqn: rm B], [eqn: rmAl]은 물과 반응하지 않으며, 음이온은 반응에 참여하지 않는다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: rmA] 이온의 산화수는 +1이다. ㄴ. (나)에서 반응 후 수용액 속 [eqn: rm B] 이온 수는 2.5몰이다. ㄷ. [eqn: rm B]는 [eqn: rmA]보다 산화되기 쉽다.

① ㄱ	② ㄷ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

19. 다음은 기체 [eqn: RM A]와 [eqn: RM B]가 반응하여 기체 [eqn: RM C]를 생성하는 반응의 화학 반응식이다.

[eqn: 2 rm `A(]g[eqn: rm)][eqn: rm``+`` rm B(]g[eqn: rm)```->```2`rmC(]g[eqn: rm)]

표는 실린더에 기체 [eqn: RM A]와 [eqn: RM B]를 넣고 반응시켰을 때 반응 전과 후 기체에 대한 자료이다.

실험	반응 전		반응 후
	[eqn: RM A]의 질량(g)	[eqn: RM B]의 질량(g)	[eqn: RM A]의 질량(g)	[eqn: RM B]의 질량(g)	전체 부피(L)
Ⅰ	4.0	2.0	0	1.0	[eqn: V_1]
Ⅱ	10.0	2.0	[eqn: a]	0	[eqn: V _{2}]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도와 압력은 일정하다.) [3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: a]는 2.0이다. ㄴ. 분자량은 [eqn: rmC]가 [eqn: rmB]의 5배이다. ㄷ. [eqn: V_2]는 [eqn: V_1]의 2배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄷ	④ ㄴ, ㄷ	⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

20. 표는 [eqn: rm HCl({it aq })], [eqn: rm NaOH({it aq })], [eqn: rm KOH({it aq })]의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (가)~(다)에 대한 자료이다.

혼합 용액		(가)	(나)	(다)
혼합 전 용액의 부피 (mL)	[eqn: rm HCl({it aq })]	10	5	15
	[eqn: rm NaOH({it aq })]	[eqn: x]	0	2[eqn: x]
	[eqn: rm KOH({it aq })]	0	[eqn: y]	[eqn: y]
1 mL당 [eqn: rmCl ^{-}]의 수		4[eqn: N]	3[eqn: N]	3[eqn: N]
생성된 물 분자 수		15[eqn: N]	30[eqn: N]	75[eqn: N]

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, 혼합 용액의 부피는 혼합 전 각 용액의 부피의 합과 같다.)

[3점]

		< 보 기 >
	ㄱ. [eqn: x+y]는 10이다. ㄴ. (나)는 산성이다. ㄷ. 1 mL당 이온 수는 [eqn: rm KOH({it aq })]이 [eqn: rm NaOH({it aq })]의 3배이다.

① ㄱ	② ㄴ	③ ㄱ, ㄴ	④ ㄱ, ㄷ	⑤ ㄴ, ㄷ

※ 확인 사항

◦ 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인하시오.